熔點：851℃
分類：強堿弱酸鹽（純堿不是堿，是鹽類！）

化學性質(zhì)：
1）溶液顯堿性，能與酸反應。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3與堿反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3，NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

穩(wěn)定性

碳酸鈉相比較碳酸氫鈉結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

1.水溶液呈強堿性。在空氣中極易潮解結(jié)塊，并吸收CO?生成碳酸氫鈉。按規(guī)格使用和貯存，不會發(fā)生分解，避免與氧化物接觸。工作人員應作好防護，若不慎觸及皮膚和眼睛，應立即用大量的流動清水沖洗。易溶于水，有吸濕性，十水合碳酸鈉是無色單斜晶系柱狀結(jié)晶，密度為1.45g/cm³，34～34.5℃時會溶解于結(jié)晶水，40～50℃干燥時成粉末。

2.其水溶液水解呈堿性， 有一定的腐蝕性， 能與酸反應， 生成相應的鹽并放出二氧化碳。高溫可分解， 生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳生成碳酸氫鈉， 并結(jié)成硬塊。

純堿用途

純堿主要用于生產(chǎn)玻璃 ，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃；在化學工業(yè) 中，用于制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業(yè)中,用來脫除硫和磷,用于選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產(chǎn)；在陶瓷工業(yè)中，用于制取耐火材料 和釉。此外，工業(yè)氣體脫硫、工業(yè)水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產(chǎn)、肥皂制造、食品工業(yè)等也需要純堿。